ТЕСТЫ по неорганической химии

Вариант № 1

ВОПРОС	ОТВЕТ
ВОПРОС	ОТВЕТ
1	2
1. У какого элемента происходит заполнение электронами р-подуровня?	1) Кальция. 2) Цинка. 3) Железа 4) Алюминия.
2. Назовите элемент, электронная формула которого: 1s²; 2s²; 2p⁶; 3s²; 3p⁵.	1) Фосфор. 2) Сера. 3) Хлор. 4) Кислород.
3. Выберите строку с теми элементами, которые способны проявлять валентность III.	1) Алюминий, медь, кальций, азот. 2) Бор, хром, алюминий, железо. 3) Цинк, углерод, магний, золото. 4) Неон, бор, хром, железо.
4. Какой из оксидов обладает более выраженным кислотным характером?	1) Mn₂O₇ 2) MnO 3) Mn₂O₃ 4) MnO₂
5. Укажите химический элемент, образующий высший оксид состава ХО₃.	1) Молибден. 2) Никель. 3) Полоний. 4) Бор.
6. Определите относительную атомную массу элемента II группы, в нитриде которого массовая доля азота 28%.	1) 28 2) 40 3) 24 4) 10
7. В какой из молекул есть ионная связь?	1) SO₃ 2) Cl₂ 3) CuS 4) H₂S
8. В какой из молекул есть атомная неполярная связь	1) H₂ 2) FeS 3) H₂S 4) NH₃
9. Какая степень окисления хрома в K₂Cr₂O₇?	1) +6 2) +3 3) -3 4) -6
10. В какой из молекул имеется только ковалентная полярная связь?	1) HClO₂ 2) K₂S 3) CO₂ 4) HgCl₂
11. Какой тип связи в молекуле J₂?	1) Ионная. 2) Металлическая. 3) Ковалентная полярная. 4) Ковалентная неполярная.
12. Вычислите степень окисления серы в молекуле Mg(HS)₂.	1) +2 2) +4 3) -2 4) +6
13. Какая степень окисления бора в молекуле K₂B₄O₇?	1) +6 2) -6 3) -3 4) +3
14. Какой тип связи в молекуле КОН?	1) Ионная. 2) Ковалентная полярная. 3) Водородная. 4) Комбинированная.
15. В какой из молекул есть только атомная полярная связь?	1) CuS 2) HCl 3) KOH 4) O₂
16. Сколько ионов образуется при полной электролитической диссоциации каждой молекулы Ва(НСО₃)₂?	1) Три. 2) Два. 3) Пять. 4) Семь.
17. Выберите правильное уравнение электролитической диссоциации первой ступени раствора: FeOH(NO₃)₂	1) Fe³⁺ + OH^- + 2NO₃^- 2) FeOH²⁺ + 2NO₃^- 3) FeOHNO₃⁺ + NO₃^- 4) FeOH²⁺ + OH^- + NO₃^-
18. 3,7 г 20% раствора гидроксида калия нейтрализовали избытком соляной кислоты. Сколько г соли при этом образовалось?	1) 4,9 г 2) 0,98 г 3) 0,49 г 4) 2,45 г
19. Выберите строку веществ, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.	1) NaCl, Na₂S, CaCl₂, CaCO₃. 2) HNO₃, HCl, H₂SiO₃, H₂S. 3) H₃PO₄, BaCl₂, CaSO₃, CuS. 4) KCl, Na₂S, CaCl₂, Mg(NO₃)₂.
20. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?	1) NaCl + H₂CO₃ 2) NaCl + Hg(NO₃)₂ 3) CuSO₄ + BaCl₂ 4) Na₂SO₄ + HCl
21. Что образуется на катоде и аноде при электролизе водного раствора нитрата ртути (II)?	1) Водород и кислород. 2) Ртуть и вода. 3) Ртуть и кислород. 4) Водород и кислота.
22. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?	1) MgCl₂ + AgNO₃ 2) CuSO₄ + NaCl 3) Na₂CO₃ + KNO₃ 4) KCl + HNO₃
23. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г с массовой долей NaCl 1% получен новый раствор массой 150 г. Какова массовая доля (в %) полученного раствора?	1) 33% 2) 3,33% 3) 0,03% 4) 3,3%
24. Выберите строку, все соли в которой дают щелочную реакцию в водном растворе.	1) KNO₃, K₂CO₃, Na₂SO₃. 2) NH₄Cl, Ca(NO₃)₂, NaClO₃. 3) CH₃COOK, Na₂SO₃, (NH₄)₂CO₃. 4) Na₂CO₃, CH₃COOK, NaCH.
25. Даны растворы: силиката калия, нитрата калия и сульфата меди (II). Каким реактивом можно определить все три соли?	1) Фенолфталеин. 2) Хлорид бария. 3) Нитрат серебра. 4) Лакмус.
26. Вычислите концентрацию раствора (в %) при смешении 20 г серной кислоты и 980 г воды.	1) 20% 2) 10% 3) 5% 4) 2%

ТЕСТЫ по неорганической химии

Вариант № 2

ВОПРОС	ОТВЕТ
ВОПРОС	ОТВЕТ
1	2
1. У каких пар элементов происходит заполнение электронами d-подуровня?	1) Алюминия, кремния. 2) Цинка, галлия. 3) Цинка, меди. 4) Меди, марганца.
2. Укажите химический элемент, образующий высший оксид Э₂О₇.	1) Фтор. 2) Железо. 3) Марганец. 4) Астат.
3. Найдите схему заполнения электронами электронных слоев атома элемента с зарядом ядра +18.	1) 2,8,3,5 2) 1s², 2s², 2p⁶ 3) 2,8,6,2 4) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶
4. «Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов», эта формулировка отражает суть…	1) … понятия «химическое явление»; 2) … периодического закона; 3) … понятия «физическое явление»; 4) … закона сохранения массы веществ.
5. Какая степень окисления марганца в молекуле CaMnO₄?	1) -6 2) +7 3) +6 4) -4
6. Какой тип связи в молекуле сероводорода?	1) Ионная. 2) Атомная. 3) Водородная. 4) Ковалентная.
7. В какой из молекул имеется только ковалентная полярная связь?	1) OF₂ 2) Cl₂ 3) F 4) CuO
8. В какой из молекул есть ковалентная неполярная связь?	1) SO₂ 2) Cl₂ 3) Cu₃P₂ 4) CS₂
9. Вычислите степень окисления марганца в H₂MnO₄.	1) -6 2) +3 3) +6 4) +2
10. Какой тип связи в молекуле PCl₃?	1) Координационная. 2) Ионная. 3) Ковалентная полярная. 4) Ковалентная неполярная.
11. Какой из элементов обладает наибольшей электроотрицательностью?	1) Хлор. 2) Бром. 3) Сера. 4) Азот.
12. Сколько электронных пар обобществлено в молекуле N₂?	1) Одна. 2) Две. 3) Три. 4) Четыре.
13. Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе раствора нитрата калия?	1) На катоде выделяется водород, на аноде – кислород. 2) На катоде – калий, на аноде – кислород. 3) На катоде – водород, на аноде – калий. 4) Никакие процессы не происходят.
14. Какая среда будет в водном растворе сульфида аммония?	1) Кислая. 2) Основная. 3) Нейтральная. 4) Гидролиза нет.
15. Что образуется на аноде при электролизе раствора нитрата серебра?	1) Серебро и кислород. 2) Кислород и азотная кислота. 3) Кислород. 4) Серебро.
16. Из перечисленных веществ выберите одно, которым можно определить соли: NaCl и NaBr.	1) Серная кислота. 2) Сульфат меди (II). 3) Нитрат серебра. 4) Хлорид серебра.
17. Сколько соли надо добавить к воде массой 350 г для приготовления раствора с массовой долей соли 30%?	1) 105 г 2) 150 г 3) 500 г 4) 50 г
18. Что образуется на катоде и аноде при электролизе водного раствора нитрата ртути (II)?	1) Водород и кислород. 2) Ртуть и вода. 3) Ртуть и кислород. 4) Водород и кислота.
19. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?	1) MgCl₂ + AgNO₃ 2) CuSO₄ + NaCl 3) Na₂CO₃ + KNO₃ 4) KCl + HNO₃
20. Каким раствором можно воспользоваться для определения сульфид-иона (S-2)?	1) Угольной кислотой. 2) Гидроксидом натрия. 3) Хлоридом бария. 4) Нитратом свинца.
21. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г с массовой долей NaCl 1% получен новый раствор массой 150 г. Какова массовая доля (в %) полученного раствора?	1) 33% 2) 3,33% 3) 0,03% 4) 3,3%
22. Что образуется на катоде при электролизе растворимых солей бария?	1) Ничего. 2) Барий. 3) Выделяется кислород. 4) Восстанавливаются все катионы.
23. Вычислите концентрацию (в %) разбавленного раствора ортофосфорной кислоты, при смешении 4 г кислоты с 196 г воды.	1) 19,6% 2) 4% 3) 2% 4) 1,96%
24. При электролизе каких водных растворов происходит только разложение воды?	1) Хлорида натрия. 2) Нитрата калия. 3) Сульфата меди. 4) Бромида магния.
25. Подберите строку с веществами, взаимодействие между которыми выражается сокращенным ионным уравнением: Br^- + Ag⁺ AgBr	1) NaBr + AgCl 2) Br₂O + AgNO₃ 3) NaBr + AgNO₃ 4) NaBr + Ag₂O
26. Даны растворы: карбоната калия, хлорида калия и сульфата цинка. Каким реактивом можно определить все три соли?	1) Фенолфталеин. 2) Хлорид бария. 3) Нитрат серебра. 4) Лакмус.