ТЕСТЫ по неорганической химии
Вариант № 1
ВОПРОС |
ОТВЕТ |
|
1 |
2 |
|
1. У какого элемента происходит заполнение электронами р-подуровня?
|
1) Кальция. 2) Цинка. 3) Железа 4) Алюминия. |
|
2. Назовите элемент, электронная формула которого: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p5. |
1) Фосфор. 2) Сера. 3) Хлор. 4) Кислород. |
|
3. Выберите строку с теми элементами, которые способны проявлять валентность III.
|
1) Алюминий, медь, кальций, азот. 2) Бор, хром, алюминий, железо. 3) Цинк, углерод, магний, золото. 4) Неон, бор, хром, железо. |
|
4. Какой из оксидов обладает более выраженным кислотным характером?
|
1) Mn2O7 2) MnO 3) Mn2O3 4) MnO2 |
|
5. Укажите химический элемент, образующий высший оксид состава ХО3.
|
1) Молибден. 2) Никель. 3) Полоний. 4) Бор. |
|
6. Определите относительную атомную массу элемента II группы, в нитриде которого массовая доля азота 28%. |
1) 28 2) 40 3) 24 4) 10 |
|
7. В какой из молекул есть ионная связь? |
1) SO3 2) Cl2 3) CuS 4) H2S
|
|
8. В какой из молекул есть атомная неполярная связь |
1) H2 2) FeS 3) H2S 4) NH3
|
|
9. Какая степень окисления хрома в K2Cr2O7? |
1) +6 2) +3 3) -3 4) -6
|
|
10. В какой из молекул имеется только ковалентная полярная связь? |
1) HClO2 2) K2S 3) CO2 4) HgCl2 |
|
11. Какой тип связи в молекуле J2?
|
1) Ионная. 2) Металлическая. 3) Ковалентная полярная. 4) Ковалентная неполярная. |
|
12. Вычислите степень окисления серы в молекуле Mg(HS)2. |
1) +2 2) +4 3) -2 4) +6
|
|
13. Какая степень окисления бора в молекуле K2B4O7? |
1) +6 2) -6 3) -3 4) +3
|
|
14. Какой тип связи в молекуле КОН?
|
1) Ионная. 2) Ковалентная полярная. 3) Водородная. 4) Комбинированная. |
|
15. В какой из молекул есть только атомная полярная связь? |
1) CuS 2) HCl 3) KOH 4) O2
|
|
16. Сколько ионов образуется при полной электролитической диссоциации каждой молекулы Ва(НСО3)2? |
1) Три. 2) Два. 3) Пять. 4) Семь.
|
|
17. Выберите правильное уравнение электролитической диссоциации первой ступени раствора: FeOH(NO3)2
|
1) Fe3+ + OH- + 2NO3- 2) FeOH2+ + 2NO3- 3) FeOHNO3+ + NO3- 4) FeOH2+ + OH- + NO3- |
|
18. 3,7 г 20% раствора гидроксида калия нейтрализовали избытком соляной кислоты. Сколько г соли при этом образовалось? |
1) 4,9 г 2) 0,98 г 3) 0,49 г 4) 2,45 г
|
|
19. Выберите строку веществ, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
|
1) NaCl, Na2S, CaCl2, CaCO3. 2) HNO3, HCl, H2SiO3, H2S. 3) H3PO4, BaCl2, CaSO3, CuS. 4) KCl, Na2S, CaCl2, Mg(NO3)2. |
|
20. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?
|
1) NaCl + H2CO3 2) NaCl + Hg(NO3)2 3) CuSO4 + BaCl2 4) Na2SO4 + HCl |
|
21. Что образуется на катоде и аноде при электролизе водного раствора нитрата ртути (II)?
|
1) Водород и кислород. 2) Ртуть и вода. 3) Ртуть и кислород. 4) Водород и кислота. |
|
22. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?
|
1) MgCl2 + AgNO3 2) CuSO4 + NaCl 3) Na2CO3 + KNO3 4) KCl + HNO3 |
|
23. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г с массовой долей NaCl 1% получен новый раствор массой 150 г. Какова массовая доля (в %) полученного раствора? |
1) 33% 2) 3,33% 3) 0,03% 4) 3,3%
|
|
24. Выберите строку, все соли в которой дают щелочную реакцию в водном растворе.
|
1) KNO3, K2CO3, Na2SO3. 2) NH4Cl, Ca(NO3)2, NaClO3. 3) CH3COOK, Na2SO3, (NH4)2CO3. 4) Na2CO3, CH3COOK, NaCH. |
|
25. Даны растворы: силиката калия, нитрата калия и сульфата меди (II). Каким реактивом можно определить все три соли? |
1) Фенолфталеин. 2) Хлорид бария. 3) Нитрат серебра. 4) Лакмус. |
|
26. Вычислите концентрацию раствора (в %) при смешении 20 г серной кислоты и 980 г воды. |
1) 20% 2) 10% 3) 5% 4) 2%
|
ТЕСТЫ по неорганической химии
Вариант № 2
ВОПРОС |
ОТВЕТ |
|
1 |
2 |
|
1. У каких пар элементов происходит заполнение электронами d-подуровня?
|
1) Алюминия, кремния. 2) Цинка, галлия. 3) Цинка, меди. 4) Меди, марганца. |
|
2. Укажите химический элемент, образующий высший оксид Э2О7. |
1) Фтор. 2) Железо. 3) Марганец. 4) Астат. |
|
3. Найдите схему заполнения электронами электронных слоев атома элемента с зарядом ядра +18.
|
1) 2,8,3,5 2) 1s2, 2s2, 2p6 3) 2,8,6,2 4) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 |
|
4. «Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов», эта формулировка отражает суть… |
1) … понятия «химическое явление»; 2) … периодического закона; 3) … понятия «физическое явление»; 4) … закона сохранения массы веществ.
|
|
5. Какая степень окисления марганца в молекуле CaMnO4? |
1) -6 2) +7 3) +6 4) -4
|
|
6. Какой тип связи в молекуле сероводорода? |
1) Ионная. 2) Атомная. 3) Водородная. 4) Ковалентная. |
|
7. В какой из молекул имеется только ковалентная полярная связь? |
1) OF2 2) Cl2 3) F 4) CuO
|
|
8. В какой из молекул есть ковалентная неполярная связь? |
1) SO2 2) Cl2 3) Cu3P2 4) CS2 |
|
9. Вычислите степень окисления марганца в H2MnO4. |
1) -6 2) +3 3) +6 4) +2
|
|
10. Какой тип связи в молекуле PCl3?
|
1) Координационная. 2) Ионная. 3) Ковалентная полярная. 4) Ковалентная неполярная. |
|
11. Какой из элементов обладает наибольшей электроотрицательностью? |
1) Хлор. 2) Бром. 3) Сера. 4) Азот.
|
|
12. Сколько электронных пар обобществлено в молекуле N2? |
1) Одна. 2) Две. 3) Три. 4) Четыре.
|
|
13. Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе раствора нитрата калия?
|
1) На катоде выделяется водород, на аноде – кислород. 2) На катоде – калий, на аноде – кислород. 3) На катоде – водород, на аноде – калий. 4) Никакие процессы не происходят. |
|
14. Какая среда будет в водном растворе сульфида аммония? |
1) Кислая. 2) Основная. 3) Нейтральная. 4) Гидролиза нет. |
|
15. Что образуется на аноде при электролизе раствора нитрата серебра?
|
1) Серебро и кислород. 2) Кислород и азотная кислота. 3) Кислород. 4) Серебро. |
|
16. Из перечисленных веществ выберите одно, которым можно определить соли: NaCl и NaBr.
|
1) Серная кислота. 2) Сульфат меди (II). 3) Нитрат серебра. 4) Хлорид серебра. |
|
17. Сколько соли надо добавить к воде массой 350 г для приготовления раствора с массовой долей соли 30%? |
1) 105 г 2) 150 г 3) 500 г 4) 50 г |
|
18. Что образуется на катоде и аноде при электролизе водного раствора нитрата ртути (II)?
|
1) Водород и кислород. 2) Ртуть и вода. 3) Ртуть и кислород. 4) Водород и кислота. |
|
19. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?
|
1) MgCl2 + AgNO3 2) CuSO4 + NaCl 3) Na2CO3 + KNO3 4) KCl + HNO3 |
|
20. Каким раствором можно воспользоваться для определения сульфид-иона (S-2)?
|
1) Угольной кислотой. 2) Гидроксидом натрия. 3) Хлоридом бария. 4) Нитратом свинца. |
|
21. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г с массовой долей NaCl 1% получен новый раствор массой 150 г. Какова массовая доля (в %) полученного раствора? |
1) 33% 2) 3,33% 3) 0,03% 4) 3,3%
|
|
22. Что образуется на катоде при электролизе растворимых солей бария?
|
1) Ничего. 2) Барий. 3) Выделяется кислород. 4) Восстанавливаются все катионы. |
|
23. Вычислите концентрацию (в %) разбавленного раствора ортофосфорной кислоты, при смешении 4 г кислоты с 196 г воды. |
1) 19,6% 2) 4% 3) 2% 4) 1,96%
|
|
24. При электролизе каких водных растворов происходит только разложение воды?
|
1) Хлорида натрия. 2) Нитрата калия. 3) Сульфата меди. 4) Бромида магния. |
|
25. Подберите строку с веществами, взаимодействие между которыми выражается сокращенным ионным уравнением: Br - + Ag+ AgBr |
1) NaBr + AgCl 2) Br2O + AgNO3 3) NaBr + AgNO3 4) NaBr + Ag2O |
|
26. Даны растворы: карбоната калия, хлорида калия и сульфата цинка. Каким реактивом можно определить все три соли? |
1) Фенолфталеин. 2) Хлорид бария. 3) Нитрат серебра. 4) Лакмус.
|